Opgelost en oplosmiddel zijn het deel van de oplossing waar de opgeloste stof in een oplossing of mengsel wordt genoemd als de opgeloste stof, terwijl de vloeistof of het gas dat een andere vloeistof, vaste stof of gas oplost, wordt genoemd als het oplosmiddel .
Een oplossing kan worden gedefinieerd als het homogene mengsel van twee of meer stoffen. Dus in een oplossing is de stof die wordt opgelost opgelost, terwijl oplosmiddel de stof is waarin de opgeloste stof zal oplossen. Er zijn veel producten in het dagelijks leven die worden bereid door het mengsel van een of meer opgeloste stoffen en oplosmiddelen en een oplossing vormen. Deze producten zijn medicijnen, zeep, zalven, thee, koffie, limoensap, etc.
Het homogene mengsel is de oplossing waarin de opgeloste stoffen volledig en gelijkmatig in de oplossing oplossen. Oplosbaarheid is het vermogen van de stof om op te lossen in een andere stof. In dit artikel bespreken we het verschil en de kenmerken van de opgeloste stof en het oplosmiddel.
Vergelijkingstabel
| Basis voor vergelijking | Opgelost | Oplosmiddel |
|---|---|---|
| Betekenis | De stof die in een oplossing in het oplosmiddel wordt opgelost, wordt de opgeloste stof genoemd; de opgeloste stof is in kleinere hoeveelheden aanwezig dan het oplosmiddel. | De stof die de opgeloste stof in een oplossing oplost, wordt het oplosmiddel genoemd; het oplosmiddel is in een grotere hoeveelheid aanwezig dan het oplosmiddel. |
| Kookpunt | Het kookpunt is hoger dan oplosmiddel. | Het is lager dan dat van opgeloste stof. |
| Fysieke toestand | Komt voor in vaste, vloeibare of gasvormige toestand. | Hoofdzakelijk in vloeibare toestand, maar kan ook gasvormig zijn. |
| Betrouwbaarheid | Oplosbaarheid hangt af van de eigenschappen van de opgeloste stof. | Oplosbaarheid hangt af van de eigenschappen van het oplosmiddel. |
Definitie van opgeloste stof
Een stof die in een oplossing is opgelost, wordt de opgeloste stof genoemd. Een opgeloste stof kan vast, vloeibaar of gas zijn, hoewel het meestal een vaste stof is. Zout in zeewater, suiker in water en zuurstof in de lucht zijn de weinige typische voorbeelden van opgeloste stoffen. De opgeloste stof lost alleen op in het oplosmiddel als de aantrekkingskracht tussen de twee sterker genoeg is, wat de moleculaire krachten kan overwinnen die de deeltjes vasthouden, dat wil zeggen opgeloste-stofdeeltjes en deeltjes oplosmiddel-oplosmiddel bij elkaar.
Hoewel de opgeloste stof de kleine hoeveelheid in de oplossing bevat, in vergelijking met het oplosmiddel. Maar er is de toestand in de oplossing die verzadiging wordt genoemd, waarbij het oplosmiddel niet meer opgelost kan oplossen.
Voorbeeld van een opgeloste stof en oplosmiddel kan worden uitgelegd door een kopje thee te overwegen. Melkpoeder en suiker worden opgelost in heet water. Hier is heet water het oplosmiddel en zijn melkpoeder en suiker opgeloste stoffen.
Kenmerken van de opgeloste stof
- Opgeloste stoffen hebben hogere kookpunten dan oplosmiddelen.
- Deze kunnen vast, vloeibaar of gas zijn.
- Door het oppervlak van de deeltjes van de opgeloste stof te vergroten, zal de oplosbaarheid toenemen. De vaste deeltjes worden in kleinere stukjes gebroken.
- In het geval van gasvormige opgeloste stoffen wordt de oplosbaarheid beïnvloed door de druk, naast het volume en de temperatuur.
Definitie van oplosmiddel
De opgeloste stof wordt opgelost in het oplosmiddel. Het kan ook worden gedefinieerd als de stof waarin verschillende stoffen of verbindingen zijn opgelost om een oplossing te worden. Oplosmiddel neemt het grootste deel van een oplossing in. Dit zijn meestal vloeistoffen. Water wordt beschouwd als het meest voorkomende oplosmiddel in het dagelijks leven omdat het de mogelijkheid heeft om (gas, vaste of vloeibare) stoffen op te lossen en wordt het ook wel een universeel oplosmiddel genoemd . De belangrijkste duimregel van de oplosbaarheid is " zoals oplossen als ".
Oplosmiddelen kunnen worden onderverdeeld in polair en niet-polair.
Polaire oplosmiddelen hebben een hoge diëlektrische constante en hebben een of meer elektronegatieve atomen zoals N, H of O. Alcoholen, ketonen, carbonzuren en amiden zijn de algemene voorbeelden van de functionele groep die aanwezig is in polaire oplosmiddelen. Polaire oplosmiddelen zijn gemaakt van polaire moleculen en kunnen alleen polaire verbindingen oplossen.
Het polaire oplosmiddel is verder verdeeld als polaire protische oplosmiddelen en polaire aprotische oplosmiddelen. Water en methanol zijn polaire protische moleculen omdat ze de waterstofbinding met de opgeloste stoffen kunnen vormen. Aan de andere kant wordt aceton genoemd als polair aprotisch oplosmiddel omdat ze de waterstofbinding met de opgeloste stof niet kunnen vormen, maar dipool-dipool-interacties met de ionische opgeloste stoffen kunnen veroorzaken.
Niet-polaire oplosmiddelen bevatten bindingen met vergelijkbare elektronegatieve atomen zoals C en H. Deze zijn niet-polaire moleculen en kunnen niet-polaire verbindingen of opgeloste stoffen oplossen.
Kenmerken van het oplosmiddel
- Oplosmiddel heeft een laag kookpunt en verdampt gemakkelijk.
- Oplosmiddel bestaat alleen als vloeistof, maar kan ook vast of gasvormig zijn.
- De veelgebruikte oplosmiddelen bevatten het koolstofelement en worden daarom organische oplosmiddelen genoemd, terwijl andere anorganische oplosmiddelen worden genoemd.
- Oplosmiddelen hebben karakteristieke kleur en geur.
- Aceton, alcohol, benzine, benzeen en xyleen zijn de meest gebruikte organische oplosmiddelen en zijn van groot belang in de chemische industrie.
- Oplosmiddelen worden ook gebruikt bij het regelen van de temperatuur in een oplossing, hetzij om de warmte te absorberen die wordt gegenereerd tijdens een chemische reactie of om
verhoog de reactiesnelheid met de opgeloste stof.
Belangrijkste verschillen tussen opgeloste stof en oplosmiddel
Hieronder staan de belangrijkste verschillen tussen opgeloste stof en het oplosmiddel:
- Opgeloste stof kan worden gedefinieerd als de stof die door het oplosmiddel in een oplossing wordt opgelost, terwijl de stof die de opgeloste stof oplost, het oplosmiddel wordt genoemd. Daarom is de opgeloste stof in een kleinere hoeveelheid aanwezig dan het oplosmiddel.
- Opgelost kan worden gevonden in vaste, vloeibare of gasvormige toestand, terwijl het oplosmiddel voornamelijk wordt aangetroffen in vloeibare toestand, maar kan vast of in gasvormig zijn
staat ook. - Het kookpunt is hoger van de opgeloste stof dan oplosmiddel. De eigenschappen van zowel opgeloste stof als oplosmiddel zijn onderling afhankelijk van elkaar.
Conclusie
Oplossingen en oplosmiddelen zijn de stof die niet alleen in chemische laboratoria wordt gebruikt, maar die deel uitmaken van het dagelijks leven. Een oplossing bevat slechts twee componenten, namelijk opgeloste stof en oplosmiddel. Oplosmiddel kan de opgeloste stof oplossen in een homogene oplossing.
We bespraken de kenmerken van beide stoffen en kwamen tot de conclusie dat er in één oplosmiddel verschillende soorten opgeloste stoffen kunnen zijn en een homogene oplossing kunnen vormen.
