Hoewel beide moleculen koolstof en zuurstof bevatten, ligt het algemene verschil daartussen in het aantal zuurstof van de atomen dat ze dragen; kooldioxide (CO2) heeft één koolstofatoom en twee zuurstofatomen, terwijl koolmonoxide (CO) één koolstof- en één zuurstofatoom heeft.
Kooldioxide is van nature aanwezig in onze atmosfeer en wordt tijdens de ademhaling door dieren en mensen uitgescheiden. Aan de andere kant is koolmonoxide giftig en veroorzaakt het verstikking als het opbouwt terwijl het onvolledige verbranding van kolen, fossiele brandstoffen, enz.
In de taal van de leek worden beide termen soms door elkaar gebruikt en veroorzaken verwarring. Omdat ze weinig overeenkomsten hebben en ook koolstof en zuurstof bevatten, zijn ze de bijproducten van de dingen die koolstof vervoeren, zoals brandstoffen, kolen, hout en aardgas.
We zijn ons allemaal bewust van de drie toestanden van materie, namelijk vast, vloeibaar en gas. In deze context zullen we de twee meest voorkomende gassen in onze atmosfeer bespreken, hoe ze van elkaar verschillen, hun effecten en hun overeenkomsten. Deze gassen zijn kooldioxide en koolmonoxide.
Vergelijkingstabel
| Basis voor vergelijking | Kooldioxide (CO2) | Koolmonoxide (CO) |
|---|---|---|
| Betekenis | Kooldioxide is de combinatie van koolstof en zuurstof, het wordt vrijgegeven door de dieren en de mens tijdens het ademen en wordt ook verkregen door de volledige verbranding van de fossiele brandstoffen, kolen, enz. | Koolmonoxide is ook de combinatie van koolstof en zuurstof; het is giftig en wordt verkregen bij een onvolledige verbranding van de kolen, fossiele brandstoffen, enz. |
| Moleculaire formule | CO2. | CO. |
| Molaire massa | Het is ongeveer 44 g / mol. | Het is ongeveer 28 g / mol. |
| Bond lengte | De verbindingslengte is 116, 3 pm tussen koolstof en zuurstof. | De bindingslengte is 112, 8 pm tussen koolstof en zuurstof. |
| Soort obligatie | Koolstof en zuurstof delen een covalente band tussen hen. | Koolstof en zuurstof delen covalente en coördinatieverbinding tussen hen die bekend staat als 'drievoudige covalente binding'. |
| Voorkomen | CO2 komt van nature voor in de atmosfeer. | Komt niet van nature voor in de atmosfeer. |
| Gemaakt door | Ze worden van nature geproduceerd door de ademhaling van dieren en mensen, chemische reacties, fermentatie en verbranding van fossiele brandstoffen. | CO wordt geproduceerd door de onvolledige verbranding van fossiele brandstoffen, olie, kolen en aardgas. |
| Oxidatiereacties | CO2 ondergaat geen oxidatiereacties. | CO ondergaat oxidatiereacties. |
| Andere mogelijkheden | Onbrandbaar gas. | Ontvlambaar gas. |
| Vergiftiging is zeldzaam. | Dodelijke vergiftiging. | |
| Het richt zich op het ademhalingssysteem. | Het richt zich op het centrale zenuwstelsel, bloed, longen. |
Definitie van kooldioxide
De chemische verbinding heeft de chemische samenstelling van één koolstofatoom en twee zuurstofatomen . Het wordt gepresenteerd door de moleculaire formule als CO2 . Het is ook bekend als 'droogijs' in vaste toestand. Kooldioxide werkt als broeikasgas en is een van de essentiële componenten van de koolstofcyclus.
Er zijn veel bronnen van CO2, waaronder natuurlijke bronnen zoals verbranding van de organische stoffen, vulkanische ontgassing en door het ademhalingsproces dat wordt uitgevoerd door de dieren en mensen (waar ze O2 inademen en CO2 uitademen) en het cellulaire ademhalingsproces dat wordt uitgevoerd door de aërobe organismen . Andere bronnen zijn onder meer het verbranden van hout en fossiele brandstoffen, het fermentatieproces dat in veel industrieën wordt uitgevoerd.
Planten leveren zuurstof aan de atmosfeer en gebruiken koolstofdioxide om het fotosyntheseproces uit te voeren, om energie op te wekken. CO2 beschermt de atmosfeer ook tegen enkele van de schadelijke stralingen die op aarde worden aangetroffen, door ze terug te sturen naar de ruimte en dus bekend als broeikasgas.
CO2 heeft een molecuulmassa van 44 g / mol. Het heeft één koolstofatoom, aan beide zijden bevestigd aan twee zuurstofatomen en geeft zo een lineaire moleculaire vorm . De door hen gedeelde obligaties zijn de covalente obligaties. Kooldioxide is niet brandbaar, vergiftiging is zeldzaam. Hoewel milde vergiftiging wordt waargenomen wanneer de concentraties lager worden dan 30.000 ppm (3%), is het huidige CO2-niveau 400 delen per miljoen (ppm) op de planeet. Het niveau van 80.000 ppm (8%) wordt als levensbedreigend beschouwd.
Definitie van koolmonoxide
Koolmonoxide met de molecuulformule als CO met een molecuulmassa van 28, 01 g / mol. Het heeft één koolstof- en één zuurstofatoom en heeft een lineaire structuur en deelt een drievoudige covalente binding daartussen. Onder deze bindingen is één binding de gecoördineerde covalente binding (één atoom doneert beide elektronen in een gedeeld paar).
CO is het gas zonder geur en smaak, maar het is het giftige gas en de ademhaling of hogere blootstelling kan levensbedreigend zijn. Zodra koolmonoxide wordt ingeademd, komt het in de bloedbaan en vormt het carboxyhemoglobine, door het te combineren met het hemoglobine in het bloed. Als gevolg hiervan kan het bloed geen zuurstof aan de cellen en weefsels leveren, wat resulteert in de dood van een persoon.
De geringe blootstelling eraan kan leiden tot duizeligheid, hoofdpijn, buikpijn, verwarring, vermoeidheid. Koolmonoxide wordt geproduceerd door onvolledige verbranding van fossiele brandstoffen, gas, olie, vulkanen en bossen. De rook van sigaretten, hardloopkaart en brandende houtskool produceert ook dit schadelijke gas.
Huishoudelijke apparaten zoals boilers, fornuizen, centrale verwarmingssystemen, gashaarden en boilers zijn ook de bronnen van onbedoelde blootstelling aan effectief gas. De CO is het meest effectief voor oudere volwassenen, de persoon met de chronische hartziekte, ongeboren baby's, persoon met de longinfecties.
Men kan de koolmonoxidedetectoren in hun huizen gebruiken, goede ventilatoren in huizen moeten er zijn als preventieve methode. Minder dan 100 ppm is de reden voor duizeligheid en hoofdpijn, terwijl 0, 1 ppm het gemiddelde CO-gehalte op aarde is. De concentratie rond 700 ppm is schadelijk voor de gezondheid.
Belangrijkste verschillen tussen kooldioxide en koolmonoxide
Gegeven punten zijn van cruciaal belang om de essentiële verschillen tussen kooldioxide en koolmonoxide te begrijpen:
- Kooldioxide is de combinatie van koolstof en zuurstof; het wordt verkregen door de volledige verbranding van fossiele brandstoffen, kolen, enz. Het is gas bij kamertemperatuur. Koolmonoxide is ook de combinatie van koolstof en zuurstof; het wordt verkregen tijdens de onvolledige verbranding van de kolen, fossiele brandstoffen, bossen, vulkaanuitbarstingen, enz.
- De molecuulformule van kooldioxide is CO2 en de molmassa van 44 g / mol., Terwijl de molecuulformule van koolmonoxide CO is, met de molmassa van 28 g / mol.
- De bindingslengte tussen koolstof en zuurstof is 116, 3 pm in het geval van CO2, terwijl het 112, 8 pm CO is.
- Koolstof en zuurstof delen de covalente binding tussen hen in de CO2, terwijl in de CO de koolstof en zuurstof de covalente en coördinatieverbinding tussen hen delen die bekend staat als een drievoudige covalente binding.
- CO2 komt van nature voor in de atmosfeer. Deze gassen worden van nature geproduceerd door de ademhaling van dieren en mensen, chemische reacties, fermentatie en verbranding van fossiele brandstoffen. CO komt niet van nature voor in de atmosfeer. Deze gassen worden geproduceerd met de onvolledige verbranding van fossiele brandstoffen, olie, kolen en aardgas.
- Kooldioxide is onbrandbaar, smaakloos, geurloos en niet giftig gas. Koolmonoxide is brandbaar, giftig, kleurloos, smaakloos, geurloos gas.
Overeenkomsten
- Beide gassen zijn smaakloos, kleurloos en geurloos.
- Het verhoogde niveau van CO2 en CO kan schadelijk zijn voor de gezondheid en soms tot de dood leiden.
- Koolstof en zuurstof zijn de combinaties van vorming van beide gassen.
- Deze komen vrij bij verbranding.
Conclusie
We kunnen samenvatten dat met het verschil van een zuurstofatoom in beide moleculen, deze moleculen expliciet lijken te variëren en de levende wezens en de natuur in een aparte natuur beïnvloeden. Aangezien kooldioxide door de dieren wordt afgegeven en door de planten wordt gebruikt, is de aanwezigheid ervan in de atmosfeer tot bepaalde grenzen aanvaardbaar, maar een verhoging van het koolmonoxideniveau kan toxiciteit veroorzaken en symptomen zoals 'griep' en verstikking veroorzaken.
