Een dergelijke chemische reactie waarbij de energie wordt geabsorbeerd in de vorm van warmte staat bekend als de endotherme reactie, terwijl dergelijke chemische reacties waarbij energie wordt vrijgegeven of ontwikkeld in de vorm van warmte bekend staat als de exotherme reactie . Het belangrijkste verschil tussen deze termen ligt dus in de vorm van energie die wordt gebruikt of vrijkomt bij een chemische reactie.
Chemische reacties vinden niet alleen plaats in laboratoria, ze vinden plaats in de dagelijkse routine, ook in ons lichaam. Zo is het smelten van ijsblokjes of het verdampen van vloeibaar water een endotherme reactie, aan de andere kant, als het water in ijsblokjes bevriest, wordt het een exotherme reactie genoemd.
Er is veel energie nodig tijdens chemische reacties, die bestaan in de binding die de moleculen bij elkaar houdt. Dus wanneer de reactie plaatsvindt tussen moleculen en verbindingen (reactanten), wat resulteert in het verbreken van bindingen en dus enorme energie vrijgeeft.
Aan de andere kant hebben de nieuwe chemische bindingen (producten) die na de reactie worden gevormd ook energie nodig en daarom wordt de totale energie berekend door het aantal verbroken en gevormde bindingen. Dit proces in de chemische reactie wordt een reactiewarmte genoemd, ook wel enthalpie genoemd, en wordt aangeduid met ' ΔH '. en uitgedrukt in kJ / mol .
In deze inhoud zullen we ons concentreren op de belangrijkste verschillen tussen de twee termen, samen met enkele voorbeelden en met een korte beschrijving ervan.
Vergelijkingstabel
| Basis voor vergelijking | Endotherme reacties | Exotherme reacties |
|---|---|---|
| Betekenis | Chemische reacties waarbij energie wordt gebruikt op het moment van dissociatie om een nieuwe chemische binding te vormen, staat bekend als de endotherme reactie. | Chemische reacties waarbij de energie vrijkomt of wordt ontwikkeld in de vorm van warmte, staat bekend als de exotherme reactie. |
| Energie | Het endotherme proces vergt energie in de vorm van warmte. | Het exotherme proces evolueert of komt vrij in de vorm van warmte. |
| Enthalpie (ΔH) | ΔH is positief omdat warmte wordt geabsorbeerd. | ΔH is negatief, omdat warmte wordt ontwikkeld. |
| Voorbeelden | 1. Omzetten van ijs in waterdamp door koken, smelten of verdampen. 2. Breken van de gasmoleculen. 3. Productie van watervrij zout uit hydraat. | 1. Vorming van ijs uit water. 2. Verbranding van kolen (verbranding). 3. De reactie tussen water en het sterke zuur. |
Definitie van endotherme reactie
Zoals de naam al doet vermoeden, betekent ' endo ' 'absorberen' terwijl ' thermisch ' verwijst naar 'warmte'. We kunnen dus de endotherme reacties definiëren als een dergelijke chemische reactie waarbij de energie wordt geabsorbeerd tijdens de omzetting van reactant in het product. Dit komt door de dissociatie van de bindingen tussen de moleculen. Later komt de energie vrij, wanneer de nieuwe bindingen worden gevormd.
Bij de endotherme reactie bevatten de producten meer energie dan de reactanten. Bij deze reacties wordt de warmte uit de omgeving opgenomen, waardoor de temperatuur van het systeem waar de reactie heen gaat koeler blijft. Zelfs de enthalpie (ΔH) die wordt gedefinieerd als de verandering in warmte-energie tijdens de omzetting van reactanten in de producten, wordt aan het einde van de reactie hoger.
De waarde van ΔH of DH of DE is altijd positief .
Enkele veelvoorkomende voorbeelden van endotherme reacties zijn:
1. Fotosynthese - Het proces waarbij chlorofyl in groene planten het water en kooldioxide omzet in glucose en zuurstof, in aanwezigheid van zonlicht, dat werkt als energieleverancier.
2. Toen de kleine hoeveelheid ammoniumchloride (NH4Cl) in een reageerbuisje werd genomen en oploste in water, zagen we dat het reageerbuisje kouder werd. Bij deze reactie wordt de warmte opgenomen uit de omgeving (reageerbuis).
3. Omzetten van ijs in water door koken, smelten of verdampen
Definitie van exotherme reactie
Hier verwijst ' exo ' naar 'vrijgeven of evolueren' en 'thermisch ' naar 'warmte'. Vandaar dat exotherme reactie kan worden gedefinieerd als een dergelijke chemische reactie waarbij de energie wordt vrijgegeven of ontwikkeld . Dit soort reacties zijn warmer en soms zijn ze gevaarlijk als de reactie sneller is.
Bij een exotherme reactie is de hoeveelheid energie die vrijkomt bij de vorming van nieuwe bindingen (product) hoger dan de totale hoeveelheid energie die nodig is bij het verbreken van de bindingen (reactanten). Dit is de reden voor verwarming van het systeem of reacties. Zelfs de enthalpie-verandering wordt aan het einde van de reactie lager.
De waarde van ΔH of DH of DE is altijd negatief .
Enkele veelvoorkomende voorbeelden van endotherme reacties zijn:
1. Verbranding - Verbranding van kolen, een kaars, suiker.
2. Als wasmiddel is opgelost in water, of als water wordt toegevoegd aan de ongebluste kalk tijdens het bereiden van whitewash. Bij een dergelijke reactie is er de productie van voldoende warmte, die het water opwarmt.
3. Vorming van ijs uit water.
4. Ademhaling, vertering van voedsel.
Belangrijkste verschillen tussen endotherme en exotherme reactie
Hieronder staan de substantiële punten om onderscheid te maken tussen de endotherme en exotherme reacties:
- Chemische reacties waarbij energie wordt gebruikt op het moment van dissociatie om een nieuwe chemische binding te vormen, staat bekend als de endotherme reactie, terwijl exotherme reacties die chemische reacties zijn waarbij de energie wordt vrijgegeven of ontwikkeld in de vorm van warmte.
- Zoals eerder besproken, is er in het endotherme proces behoefte aan energie in de vorm van warmte, terwijl in exotherme processen energie wordt ontwikkeld of vrijgegeven.
- ΔH is positief, omdat warmte wordt geabsorbeerd in de endotherme reactie, terwijl in exotherme reactie ΔH negatief is, omdat warmte wordt ontwikkeld.
- Enkele veelvoorkomende voorbeelden van endotherme reacties zijn de omzetting van ijs in waterdamp door koken, smelten of verdampen; breken van de gasmoleculen; productie van watervrij zout uit hydraat. Terwijl ijsvorming uit water, verbranding van kolen (verbranding), de reactie tussen water en sterk zuur de voorbeelden zijn van exotherme reacties.
Conclusie
Uit het bovenstaande artikel concluderen we dat er verschillende soorten reacties zijn die plaatsvinden wanneer moleculen met elkaar interageren. Endotherme en exotherme reacties zijn de twee soorten chemische reacties die zijn gecategoriseerd naar hun gedrag tijdens de chemische reactie, en we vonden deze woorden tegenover elkaar.
