De echte oplossing is het homogene mengsel, terwijl colloïdale oplossing en suspensie de heterogene mengsels van twee of meer stoffen zijn. Een ander verschil tussen deze drie soorten oplossingen is dat de echte oplossing transparant is, terwijl de colloïdale oplossing doorschijnend is en de suspensie ondoorzichtig is.
Op het gebied van chemie kunnen oplossingen worden gedefinieerd als de mengsels van twee of meer stoffen, waarbij het oplosmiddel in vloeibare vorm is en de opgeloste stof vloeibaar, vast of gas kan zijn. Er zijn veel verschillende soorten oplossingen en hebben veel verschillende kenmerken, maar in brede zin kunnen ze worden gecategoriseerd als True-, Colloidal- of Suspension-oplossingen.
Vanwege de grootte van de deeltjes, de aard van de oplossing, het diffusievermogen en de sedimentatie kunnen deze oplossingen worden gedefinieerd. Ze (oplossingen) worden ook onderscheiden door Brownse beweging en Tyndall-effect.
De Brownse beweging is de lukrake beweging of beweging van de deeltjes in de oplossing, die het gevolg is van hun botsing. Aan de andere kant is het Tyndall-effect het effect van een lichtstraal die door de vloeistof gaat, de daarin aanwezige deeltjes (vloeistof) kunnen verschillende resultaten opleveren.
In deze post zullen we ons concentreren op de punten waarop de drie soorten oplossingen verschillen, samen met een samenvatting daarop.
Vergelijkingstabel
| Basis voor vergelijking | Echte oplossing | Colloïdale oplossing | Suspensie |
|---|---|---|---|
| Betekenis | Echte oplossingen zijn het type mengsels, waarbij de opgeloste stof en de oplosmiddelen goed worden gemengd in de vloeibare fase. | Colloïdale oplossingen zijn het type mengsel, waarbij de opgeloste stof (kleine deeltjes of colloïden) gelijkmatig wordt verdeeld in het oplosmiddel (vloeibare fase). | De suspensie is het mengsel, waarbij de opgeloste stof niet oplost, maar in de vloeistof zweeft en vrij in het medium zweeft. |
| Voorbeeld | Suikeroplossing in water. | Zetmeel opgelost in water. | Bodem opgelost in water. |
| Aard van de oplossingen | Homogeen. | Heterogeen. | Heterogeen. |
Uitwendig uiterlijk | Transparant. | Doorzichtig. | Ondoorzichtig. |
| Grootte van de deeltjes (in diameter) | <1 nm. | 1-1000 nm. | > 1000 nm. |
| Verspreiding van de oplossing door perkamentpapier | De verspreiding van de deeltjes van de echte oplossingen is ook eenvoudig en soepel door perkament en filtreerpapier. | Deeltjes van de colloïdale oplossingen diffunderen niet of passeren perkamentpapier, maar het gaat gemakkelijk door filtreerpapier. | Deeltjes van de suspensie gaan niet door perkament of filtreerpapier. |
| Afzetting | Will, geen bezinksel. | Deeltjes of colloïden zullen niet bezinken. | Deeltjes krijgen sediment. |
| Zichtbaarheid van deeltjes | In echte oplossingen zijn deeltjes met het blote oog onzichtbaar. | De deeltjes in de colloïdale oplossing zijn zichtbaar door de elektronenmicroscoop, maar niet door het blote oog. | De deeltjes in de suspensie zijn zowel met het blote oog als onder de elektronenmicroscoop zichtbaar. |
| Tyndall-effect | De echte oplossing laat het Tyndall-effect zien. | Het Tyndall-effect wordt aangetoond door de colloïden in de colloïdale oplossing. | De deeltjes vertonen een Tyndall-effect. |
| Brownse bewegingen | Deeltjes in de echte oplossing laten wel Brownse bewegingen zien. | Deeltjes in de colloïdale oplossing vertonen Brownse bewegingen. | De deeltjes vertonen Brownse bewegingen. |
Definitie van ware oplossing
Het homogene mengsel van twee of meer stoffen, waarbij de opgeloste stof in het oplosmiddel is opgelost, wordt de echte oplossing genoemd. Hier is de grootte van de deeltjes minder dan 1 nm. Het voorbeeld van de echte oplossing is wanneer suiker of zout oplost in water. De deeltjes kunnen niet worden gefilterd of gescheiden door filtreerpapier of perkamentpapier. Zelfs de deeltjes zijn onzichtbaar door blote ogen.
Omdat het mengsel zich in de vloeibare fase bevindt en transparant is, laat het het licht door de oplossing passeren zonder verstrooid te raken. Wanneer de oplossing homogeen wordt genoemd, betekent dit dat de deeltjes gelijkmatig in de oplossing zijn verdeeld en niet op de bodem van de container terechtkomen. Omdat de hoeveelheid deeltjes per volume-eenheid van de oplossing overal gelijk is, is de deeltjesdichtheid hoger.
Het Brownse effect wordt niet waargenomen in echte oplossingen en zelfs het Tyndall-effect is afwezig.
Definitie van colloïdale oplossing
Het heterogene mengsel van twee of meer stoffen, waarbij de grootte van de deeltjes tussen 1 - 1000 nm ligt, staat bekend als een colloïdale oplossing. De colloïdale oplossing is het tussenproduct tussen echte oplossing en suspensie, maar bevindt zich ook in de vloeibare fase. Wanneer zetmeel opgelost in water of gelatine gemengd in het water de voorbeelden zijn van de colloïdale oplossingen, zullen hier de kleine deeltjes drijven in plaats van oplossen.
Evenzo, de echte oplossing, zijn de deeltjes van de colloïdale oplossing onzichtbaar door blote ogen, maar kunnen ze met een elektronenmicroscoop worden waargenomen.
Het scheiden van de colloïdale deeltjes kan door middel van bakpapier, maar niet door het filtreerpapier. De deeltjes kunnen worden verkregen door middel van centrifugatie, waarbij ze (deeltjes) zich onderaan zullen bezinken. Omdat het mengsel van het heterogene type is, zijn de deeltjes niet gelijkmatig verdeeld in de oplossingen.
Omdat de colloïdale oplossingen doorschijnend zijn, laten ze het licht door de vloeistof gaan, maar door de aanwezigheid van deeltjes wordt het licht verstrooid. Brownse beweging en Tyndall-effect worden waargenomen in colloïdale oplossing. Emulsie, schuim, sol, hydrocolloïd, omkeerbare of onomkeerbare colloïden zijn de verschillende soorten colloïden.
Definitie van opschorting
Suspensies zijn het mengsel, waarbij de deeltjes groter zijn dan 1000 nm. Wanneer de grond wordt opgelost in water, dat krachtig wordt geroerd, gaan de deeltjes van de oplossing na enige tijd door de zwaartekracht op de bodem van de container bezinken; Dit is het voorbeeld van de ophanging.
De deeltjes in de echte oplossing zijn zichtbaar met blote ogen. Brownse beweging en Tyndall-effect worden waargenomen in suspensie.
Belangrijkste verschillen tussen echte oplossing, colloïdale oplossing en suspensie
Hieronder volgen de belangrijkste verschillen tussen True Solution, Colloidal Solution en Suspension:
- Echte oplossingen zijn het type mengsels, waarbij de opgeloste stof en oplosmiddelen goed worden gemengd in de vloeibare fase, terwijl colloïdale oplossingen het type mengsel zijn in de vloeibare fase, waar de opgeloste stof (kleine deeltjes of colloïden) uniform wordt verdeeld in het oplosmiddel ( vloeibare fase). De suspensie is het mengsel, waarbij de opgeloste stof niet oplost, maar in de vloeistof zweeft en vrij blijft drijven.
- Suikeroplossing in water is het voorbeeld van de echte oplossing; In water opgelost zetmeel is het voorbeeld van de colloïdale oplossing en in water opgeloste bodem is de suspensie.
- Echte oplossingen zijn homogeen en zien er transparant uit, terwijl colloïdale oplossingen heterogeen zijn en doorschijnend lijken, terwijl suspensie ook heterogeen is maar ondoorzichtig lijkt.
- Aangezien de grootte van de deeltjes kleiner is dan 1 nm, komen de deeltjes gemakkelijk door perkamentpapier en filterpapier, maar de deeltjesgrootte in colloïdale oplossing ligt tussen 1-1000 nm, de deeltjes van de colloïdale oplossingen diffunderen niet of passeren perkament papier, maar het is gemakkelijk door filtreerpapier, in de suspensie is de deeltjesgrootte meer dan 1000 nm, de deeltjes van de suspensie gaan niet door perkament of filtreerpapier.
- In de echte oplossing zijn deeltjes met het blote oog onzichtbaar, terwijl de deeltjes in de colloïdale oplossing wel zichtbaar zijn door de elektronenmicroscoop, maar niet met het blote oog en zijn de deeltjes in de suspensie zowel met het blote oog als onder de elektronenmicroscoop zichtbaar.
- Het Tyndall-effect en het Brownse-effect worden niet waargenomen bij echte oplossingen, terwijl deze kenmerken niet worden waargenomen bij colloïdale oplossingen en suspensie.
Conclusie
Evenzo worden andere dingen gezien in oplossingen. In de chemie wordt de oplossing genoemd als het mengsel van twee mengbare of niet mengbare stoffen in het vloeibare of gasvormige medium. In deze inhoud hebben we de drie soorten oplossingen bestudeerd, hun verschillende kenmerken en hoe ze van elkaar verschillen.
