Wat is het verschil tussen atomen en moleculen, is de fundamentele vraag die opkomt in de geest van elke student scheikunde. Ze hebben vaak moeite om ze goed te begrijpen, omdat deze beide een kleine herkenbare eenheid zijn.
Vergelijkingstabel
| Basis voor vergelijking | Atoom | Molecuul |
|---|---|---|
| Betekenis | Het kleine deeltje van een chemisch element, dat al dan niet zelfstandig kan bestaan, wordt een atoom genoemd. | Moleculen verwijst naar de verzameling atomen bij elkaar gehouden door binding, waarmee de kleinste eenheid van een verbinding wordt aangeduid. |
| Bestaan | Kan al dan niet in vrije toestand bestaan. | Bestaan in vrije toestand. |
| Bestaat uit | Nucleus en elektronen. | Twee of meer, identieke of verschillende atomen, chemisch gebonden. |
| Vorm | bolvormig | Lineair, hoekig en driehoekig |
| Zichtbaarheid | Niet zichtbaar met blote ogen, noch met vergrotende microscoop. | Niet zichtbaar met blote ogen, maar kan worden gezien met behulp van een vergrootmicroscoop. |
| reactiviteit | Zeer reactief, behoudens bepaalde uitzonderingen | Relatief minder reactief. |
| Binding | Nucleaire binding | Covalente binding |
Definitie van Atom
De term 'atoom' in de chemie vertegenwoordigt de elementaire eenheid van gewone materie die in vrije toestand bestaat en alle chemische eigenschappen bevat. Het is een oneindig klein deeltje dat een kenmerkend chemisch element identificeert. Het is samengesteld uit een positief geladen kern en omgeven door negatief geladen elektronen.
De kern bestaat uit protonen en neutronen die zich tezamen in het midden van een atoom groeperen. Deze protonen en neutronen hebben bijna gelijke massa's, maar ze variëren van lading, dwz de eerstgenoemde dragen een positieve lading terwijl de laatste de elektrische lading niet dragen. De positieve lading in een atoom is equivalent aan de negatieve lading. Het is dus elektrisch neutraal. Daarnaast zijn de protonen en neutronen opgebouwd uit bestanddelen, dat wil zeggen quarks en gluonen.
Voorbeeld : H, He, Li, O, N
Definitie van Molecule
Het molecuul is een kleine eenheid van materie, die in vrije toestand bestaat en de chemische eigenschappen van de stof vertegenwoordigt.
Wanneer twee of meer atomen extreem dicht bij elkaar staan, zodat de elektronen van de atomen met elkaar kunnen interageren, resulterend in aantrekking tussen de atomen, genoemd als een chemische binding. De chemische binding vindt plaats als een resultaat van de uitwisseling van elektronen tussen atomen, specifiek bekend als een covalente binding. Dus, wanneer twee of meer atomen samen zijn geclusterd als een enkele eenheid, vormt het met behulp van covalente binding een molecuul.
Als een of meer identieke atomen bestaan als een eenheid, onafhankelijk, staat het bekend als een molecuul van een element, maar als twee of meer variërende elementen in een vaste proportie worden gegroepeerd, om een eenheid te creëren die vrij bestaat, is genoemd als een molecuul van een verbinding.
Voorbeeld : H 2 O, CO 2, NO 2, CH 4
Sleutelverschillen tussen Atoom en Molecuul
Het verschil tussen atoom en molecuul kan duidelijk worden getrokken op de volgende gronden:
- Atoom wordt gedefinieerd als de kleinste eenheid van een element dat al dan niet onafhankelijk bestaat. Aan de andere kant impliceert molecuul de verzameling atomen die bij elkaar worden gehouden door de binding, wat de kleinste eenheid van een verbinding aangeeft.
- Atomen kunnen al dan niet in de vrije toestand bestaan, maar moleculen bestaan in de vrije toestand.
- Atomen omvatten van de kern (die protonen en neutronen bevat) en elektronen. Omgekeerd bestaat een molecuul uit twee of meer, identieke of verschillende atomen, chemisch gecombineerd.
- De vorm van een atoom is bolvormig, terwijl de moleculen lineair, hoekig of rechthoekig van vorm kunnen zijn.
- Atomen zijn zeer reactief, dat wil zeggen dat ze deelnemen aan de chemische reactie zonder extra ontleding in subatomaire eenheden. Dit is echter niet van toepassing op edelgasatomen. In tegendeel, moleculen zijn minder reactief, omdat ze niet deelnemen aan de chemische reactie.
- Atomen bezitten een nucleaire binding, omdat het elektrostatische aantrekking tussen de kern en het elektron met zich meebrengt. Daarentegen bestaat er een chemische binding tussen atomen van een molecuul, zodanig dat het enkele, dubbele of drievoudige bindingen omvat.
Conclusie
Over het algemeen zijn er een aantal ongelijkheden te midden van de twee onderwerpen. Beide zijn kleine eenheden, maar omdat moleculen bestaan uit atomen, is de grootte van een atoom veel kleiner dan een molecuul. Bovendien, om ionen te vormen, winnen of verliezen elektronen elektronen, wat niet het geval is bij een molecuul.
