Het ion met de positieve lading wordt een kation genoemd, terwijl het ion met de negatieve lading een anion wordt genoemd . Ten tweede wordt het positief geladen kation altijd aangetrokken door de kathode (negatieve elektrode) en het negatief geladen anion trekt naar de anode (positieve elektrode).
Een atoom of groepen atomen waarin het aantal protonen en elektronen ongelijk is, waardoor ze ofwel de positieve lading ofwel de negatieve lading krijgen, worden dergelijke atomen een ion genoemd. We kunnen dus precies zeggen dat de netto elektrische lading die het ion vasthoudt het belangrijkste punt is om onderscheid te maken tussen het kation en het anion.
Dit kan worden verklaard door het eenvoudige en bekende voorbeeld van natriumchloride (NaCl) te nemen . Hier fungeert natrium als een kation en houdt het de positieve lading (Na +) vast, terwijl chloride de negatieve lading vasthoudt en dus bekend staat als een anion (Cl-). Deze vormden allebei de neutrale ionische bindingen door hun protonen en elektronen met elkaar te delen en vooral door de attracties van de tegengestelde lading die ze bevatten. Dit wordt voornamelijk gedaan om de stabiliteit te bereiken.
Aan de hand van het periodiek systeem kunnen we eenvoudig het kation of het anion identificeren, gewoon door de positie van een atoom te zien. Maximale metalen, alkalimetalen en aardalkalimetalen vormen kationen, terwijl de niet-metalen en halogenen anionen vormen en uitzonderingen zijn de edelgassen. In dit artikel bespreken we de variatie tussen het kation en het anion en een korte beschrijving ervan.
Vergelijkingstabel
| Basis voor vergelijking | Kation | Anion |
|---|---|---|
| Betekenis | Een atoom of molecuul met meer protonen dan elektronen en positief geladen wordt kation genoemd. | Een atoom of molecuul met meer elektronen dan protonen en negatief geladen wordt anion genoemd. |
| In rekening brengen | Deze zijn positief geladen. | Deze zijn negatief geladen. |
| Gevormd uit | Kationen worden gevormd uit metaalatomen. | Anion wordt gevormd uit niet-metalen atomen. |
| Verbindingen gevormd | Kation combineren met de anionen om de ionische bindingen te vormen. | Anion combineren met de kationen om de ionische bindingen te vormen. |
| Electrolyse | Kation beweegt altijd naar de kathode, die de negatieve lading produceert. | Anion beweegt altijd naar de anode, die de positieve lading produceert. |
| Voorbeelden | IJzer (Fe2 +), natrium (Na +), lood (Pb2 +). | Fluoride (F-), Bromide (Br-), Jodide (I-), Nitride (N3-) en Hydride (H-). |
Definitie van kation
Wanneer een atoom in de neutrale toestand is, bevat het een gelijk aantal elektronen en protonen. Maar als het de elektronen doneert die negatief geladen zijn, blijven ionen achter met protonen waardoor het de positieve lading krijgt. Dus de vorming van kationen vindt plaats wanneer een atoom elektronen doneert.
Dit wordt gedaan om de edelgasconfiguratie te bereiken. Ten tijde van de elektrolyse worden kationen aangetrokken naar de kathode, die negatief geladen is. De meeste metalen vormen kationen. Het woord kation is afgeleid van het Griekse woord ' kata ', wat neerwaarts betekent. Een kation dat netto positieve lading bevat, wordt aangegeven met een superscript '+' na de chemische formule zoals NH4 +.
Definitie van Anion
Dergelijke ionen die het aantal elektronen bevatten dan protonen, bereiken de negatieve lading. Anionen kunnen monovalent of bivalent zijn. Monovalente zijn zulke ionen die kunnen combineren met de enkele waterstofionen zoals chloride-ionen Cl-, bromide Br-, jodide I-.
Anionen worden aangetrokken naar de anode die positief geladen is op het moment van elektrolyse. De meeste niet-metalen vormen het anion door reductie of door polaire verbindingen door ionisatie. Het woord anion is afgeleid van het Griekse woord ' ano ' wat omhoog betekent. Een anion met de netto positieve lading wordt aangegeven met een superscript '-' na de chemische formule zoals OH-, NO3-, O2-.
Belangrijkste verschillen tussen kation en anion
Hieronder staan de essentiële punten die de kationen onderscheiden van die van anionen:
- De netto lading verkregen door een ion van een atoom of atomen is het fundamentele fenomeen om het en anion te scheiden. Dus een atoom of molecuul met meer protonen dan elektronen en positief geladen wordt kation genoemd, terwijl een atoom of molecuul met meer elektronen dan protonen en negatief geladen anion wordt genoemd.
- Kationen worden gevormd uit metaalatomen en zijn positief geladen, anionen worden daarentegen gevormd uit niet-metalen atomen en zijn negatief geladen.
- Kationen combineren met de anionen om de ionische bindingen te vormen en vice versa. Bij elektrolyse bewegen kationen altijd naar de kathode, die een negatieve lading produceert en anionen bewegen zich altijd naar de anode, die de positieve lading produceert.
- IJzer (Fe2 +), natrium (Na +), lood (Pb2 +) zijn enkele voorbeelden van kationen, terwijl fluoride (F-), bromide (Br-), jodide (I-), nitride (N3-) en hydride (H-) zijn voorbeelden van anionen.
Conclusie
Kation en anion behoren tot de gangbare woorden van de chemie. Maar als we dieper ingaan, zijn er ook veel andere vergelijkbare termen, zoals neutronen, protonen, elektronen. Dit zijn de subatomaire deeltjes van een atoom, het meest tindeeltje en onzichtbaar voor het blote oog. Ionen worden gevormd uit zo'n atoom of een groep atomen.
Zoals we hierboven hebben besproken, heeft het ion de neiging stabiel te zijn als het hetzelfde aantal protonen en elektronen heeft, maar als het de protonen of elektronen verliest of krijgt, krijgt het de positieve of negatieve lading en wordt het als kationen of anionen genoemd. In dit artikel hebben we de ionen besproken die zich onderscheiden door de netto lading die ze in hun bezit hebben.
